Question

（1）在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是    ；
（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的    （填“金屬材料”或“合成材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．寫出防止鐵生銹的一種方法是    ．
（3）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（2）根據(jù)金屬材料的分類、煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)鐵生銹的條件分析防止鐵生銹的措施；
（3）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．
解答：解：（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（2）金屬材料包括金屬盒合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料；煉鐵的原理是在溫條件下一氧化碳與氧化鐵，生成了鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂；鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，所以，防止鐵生銹的方法是在鐵制品的表面涂油或刷漆，保持鐵制品表面的干燥和潔凈等；
（3）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答為：（1）鐵＞銅＞金；（2）金屬材料，F(xiàn)e₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂，在鐵制品的表面涂油或刷漆，（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動(dòng)性及其應(yīng)用，熟練掌握方程式的書寫方法．