Question

（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是

鐵＞銅＞金

；
（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的

金屬材料

（填“金屬材料”或“合成材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．寫出防止鐵生銹的一種方法是

在鐵制品的表面涂油或刷漆

．
（3）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬是否容易生銹考慮本題；
（2）根據金屬材料的分類、煉鐵的原理寫出反應的方程式，根據鐵生銹的條件分析防止鐵生銹的措施；
（3）根據鐵與硫酸銅的反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（2）金屬材料包括金屬盒合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料；煉鐵的原理是在溫條件下一氧化碳與氧化鐵，生成了鐵和二氧化碳，反應的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，所以，防止鐵生銹的方法是在鐵制品的表面涂油或刷漆，保持鐵制品表面的干燥和潔凈等；
（3）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答為：（1）鐵＞銅＞金；（2）金屬材料，Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，在鐵制品的表面涂油或刷漆，（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

點評：解答本題關鍵是熟記金屬活動性及其應用，熟練掌握方程式的書寫方法．