Question

【題目】“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現將20g黃銅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8g。已知：Zn+H2 SO4==ZnSO4+ H2↑。

請計算：

（1）產生氫氣的質量為________g。

（2）這種黃銅中銅的質量分數為多少________？

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少________？

Answer 1

【答案】0.2 67.5% 9.8%

【解析】

（1）由質量守恒定律可以知道，產生氫氣的質量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）設參加反應的鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y。

解得：x=6.5g y=9.8g
黃銅中銅的質量分數為：×100%=67.5%
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數：×100%=9.8%
故答案為：（1）0.2。
（2）黃銅中銅的質量分數為67.5%；
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是9.8%。