Question

【題目】鐵、銅、鋁是生產生活中常用的金屬:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的______性;鐵制成鐵鍋是因為鐵具有良好的_______性;

（2）鐵、銅、鋁的活動性由強到弱排列的順序是_________（填元素符號）;

（3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬反應的化學方程式:____，反應前后金屬元素的化合價___（填“不變”、“升高”或“降低”）;

（4）鐵是年產量最高的金屬，煉鐵的原理是利用_______將鐵從鐵礦石中還原出來。

Answer 1

【答案】延展性 導熱性 A1 Fe Cu （或A1>Fe>Cu ） （ ） 升高 CO （或一氧化碳）

【解析】

（1）鋁具有良好的延展性，所以可制成鋁箔；鐵具有良好的導熱性，可制成鐵鍋；
（2）由金屬的活動性順序可知，鐵、銅、鋁的活動性由強到弱排列的順序是Al＞Fe＞Cu；
（3）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素由0價升高為+2價；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁元素由0價升高為+3價；反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）在高爐中是利用一氧化碳將氧化鐵還原為鐵。