Question

【題目】某化學活動小組為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取12.0g樣品，放入質量為50g的燒杯中，再往燒杯中加入100.0g的稀鹽酸，(雜質不與酸反應、不溶于水)，并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數據如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質量/g	162.0	161.8	161.6	161.6

請進行有關計算：

⑴ 反應產生的氫氣_________g；

⑵ 該鐵合金中鐵的質量分數為_______？(計算結果準確到0.1％)

Answer 1

【答案】 0.4 93.3%

【解析】解：(1)生成氫氣的質量為：162.0g-161.6g=0.4g；

(2)設合金中鐵的質量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.4g

，

x=11.2g，

該鐵合金中鐵的質量分數為： ×100%=93.3%；

答：該鐵合金中鐵的質量分數為93.3%。