Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：

（1）圖中儀器①的名稱是_____．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式為 _____。

（3）實驗室制取二氧化碳，選擇發生裝置B，其優點是_____ 。該反應的化學方程式為_____。

（4）實驗室中常用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱制取氨氣．通常狀況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．實驗室欲制取氨氣，可選擇的發生裝置是_____（填序號），若用裝置D收集一瓶氨氣，則氨氣應從_____（填“a”或“b”）端通入，多余的氨氣應進行處理，防止污染環境．

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發生裝置中產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：

查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

裝置甲中所盛試劑應選用_____（填字母）。

A 濃硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D CuSO4溶液

Answer 1

【答案】酒精燈 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 可以控制反應速度（速率）的快慢 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A b D

【解析】

(1)由圖可知，圖中儀器①的名稱是酒精燈；

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，生成物除了氧氣，還有錳酸鉀和二氧化錳，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

(3) 裝置B有分液漏斗，可以控制液體的滴加速度，進而控制反應速度（速率）的快慢，故填寫：可以控制反應速度（速率）的快慢；

實驗室制取二氧化碳，利用大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(4)實驗室中常用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱制取氨氣，發生裝置選擇帶酒精燈的裝置，即A，故填寫：A；

氨氣是密度比空氣小，若用裝置D收集一瓶氨氣，則氨氣應從b端進入，故填寫：b；

(5)制得的CO2中可能混有H2S、HCl、H2O，由題干可知，CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收，裝置甲內試劑是用于除H2S的，NaOH溶液和澄清石灰水與二氧化碳反應，不能用于除雜，濃硫酸過量時與硫化氫反應產生二氧化硫，引入新的雜質，硫酸銅可與硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，故D選項符合題意，填寫：D。