Question

【題目】學習完酸堿鹽的知識后，某化學興趣小組同學在實驗室做如圖所示實驗，小明取2mLNa2CO3溶液于試管中，滴入少量稀鹽酸，無明顯現象(如圖1)；小英取2mL稀鹽酸于試管中，滴入少量Na2CO3溶液，卻觀察到立即有氣泡產生(如圖2)。兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現象，為此，他們進行了如下探究。

（提出問題）小明實驗后溶液中的溶質是什么？

（作出猜想）①NaCl；②NaCl、 NaHCO3；③ NaCl Na2CO3；④NaCl、Na2CO3 NaHCO3

（查閱資料）

a.HCl和Na2CO3反應是分步進行的，即：

(后)。

說明上述猜想__________一定不成立(填序號)；

b. NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁；

c.Ca(HCO3)2溶于水。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	結論
取適量小明實驗后的溶液于試管中滴入澄清石灰水	溶液變渾濁	猜想④成立

（交流反思）(1)請分析上述實驗探究結論是否正確，并說明原因________________________________。

(2)請設計一個實驗來驗證剩余猜想。

實驗操作	實驗現象	結論
		猜想______成立

（歸納總結）小明實驗與小英實驗現象不同的主要原因為________________________________。

Answer 1

【答案】①③ 不正確，因為溶液中的碳酸氫鈉與澄清石灰水混合也會出現渾濁 取適量小明實驗后的溶液于試管中，繼續滴入稀鹽酸一開始無明顯現象，一段時間后觀察到有氣泡產生(或開始就有氣泡產生)④(或②，與上一空對應) 稀鹽酸的質量不同

【解析】

[作出猜想]當加入少量稀鹽酸時，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，因此小明實驗后溶液中一定含有反應生成的氯化鈉、碳酸氫鈉，可能含有反應剩余的碳酸鈉，因此猜想①、③錯誤；

[交流反思](1)根據資料可知， NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁，因此根據溶液變渾濁的現象不可直接確定溶液中含有碳酸鈉；

(2)結合查閱資料的內容，當滴入少量稀鹽酸時，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，無明顯變化，繼續滴入稀鹽酸，當碳酸鈉消耗完后，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，產生氣泡；所以實驗方案：取適量小明實驗后的溶液，滴加少量鹽酸；現象：立即產生氣泡；結論：猜想②成立；

[歸納總結]根據前面的分析，可知二者實驗現象不同的主要原因是與碳酸鈉接觸的稀鹽酸的質量不同。