Question

【題目】興趣組學生海邊鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下圖探究：

(1)操作③的名稱是______。

(2)操作③④中均用到玻璃棒，其作用分別為__________，_________。

(3)用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有______(填序號)

①氯化鈉固體不純 ②稱量時精鹽與砝碼放反了 ③量取水時俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出

(4)查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種)，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學式為______．

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是______________________________．

③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】 過濾 引流 攪拌使均勻受熱，防局部過熱導致液滴飛濺。 ①② Mg(OH)2 除去過量的NaOH溶液 大于

【解析】(1)根據(jù)過濾可以將不溶物和可溶物分離分析解答；(2)根據(jù)玻璃棒在過濾時的及蒸發(fā)時作用進行分析；(3) 根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；(4) ①根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀進行分析；②根據(jù)除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進行分析；③根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉進行分析。(1) 過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過濾；(2) 操作③是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流；操作④是蒸發(fā)，要用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺；(3)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了。①氯化鈉固體不純，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；②稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；③量取水時俯視讀數(shù)，導致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤；④裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選①②；（4）①氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀的化學式為Mg(OH)2；②除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH溶液；③氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應也會生成氯化鈉，所以實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量。