【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀_________g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是_______克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是_______？（精確到0.1%）
【答案】23.3 142 9.3%
【解析】
（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質量不再增加，故完全反應后生成BaSO4沉淀的質量為23.3g；故答案為：23.3
設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量為：14.2g÷10%=142g
故答案為：142
（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數
×100%=9.3%
答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數為9.3%
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【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依據是____________________。
（查閱資料）SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。
（方案設計）依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
(1)甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____________________________________。
(2)乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式________________________________。
(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。
若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行實驗，可能導致____________后果發生。
（實驗探究）實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；
這樣操作的目的是____________________________________。
實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。
（思維拓展）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________。
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【題目】現有Na2CO3、NaHCO3的混合物19.0g，加熱充分反應，至固體質量不再減少，剩余固體的質量為15.9g，則下列判斷中，正確的是
A.混合物加熱發生了分解反應
B.剩余固體是純凈物
C.原混合物中Na2CO3的質量為10.6g
D.反應產生二氧化碳的質量為6.6g
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【題目】下圖是一些微粒的結構示意圖和碘元素的相關信息，回答下列問題：
（1）A、B、C中屬于陽離子的是_____（填“A”、“B”或“C”），其離子符號為_____；
（2）碘元素屬于_____（填“常量”或“微量”）元素，碘元素易_____（填“得到”或“失去”）電子，由碘和鎂兩種元素組成化合物碘化鎂的化學式為_____；
（3）在一定條件下，甲和乙能發生反應生成丙和丁，其反應的微觀示意圖如圖所示：
①圖中“？”代表丙，其微觀示意圖為_____；
②該反應的化學方程式為_____。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，根據下圖所示的實驗，請回答下列問題:
（1）A圖所示的實驗中，玻璃棒的作用____________________。
（2）B圖所示的實驗中，由銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要________；燒杯中熱水的作用____________。（答出一點即可）
（3）通過C圖所示的實驗，可以得出鐵制品銹蝕的條件為：鐵與______反應。
（4）D圖所示的實驗中，加入酚酞的作用是_________；實驗中逐滴加入稀鹽酸的目的是______。
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【題目】A、B、C三只小燒杯內依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按圖所示進行探究活動，能得到的結論是
A.分子是不斷運動的
B.水能使酚酞溶液變紅
C.空氣能使酚酞溶液變紅
D.氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅
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【題目】一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發現在生物體內存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點。
(1)一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮反應的化學方程式：4X＋5O2
4NO＋6H2O，根據質量守恒定律推斷X的化學式為_______________________。
(2)汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，寫出該反應的化學方程式：_________________。
(3)市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C4H10)，丁烷在空氣中燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式：_____________。
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【題目】BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數,現取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,兩者恰好完全反應,過濾后所得濾液質量為176.7克。該反應的化學方程式為:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2，求：
（1）反應生成沉淀的質量為_________克；
（2）原BaCl2溶液中溶質的質量分數______。
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