Question

將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質量不再改變為止．將灼燒后的產物冷卻，稱量，發現其質量與原混合物相同，則原混合物中金屬鎂的質量分數為（　　）

A．56%

B．44%

C．40%

D．38%

Answer 1

分析：鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，產物中增加了氧氣的質量，碳酸鎂高溫生成氧化鎂和二氧化碳，產物中減少了二氧化碳的質量．但灼燒后的產物與原混合物的質量相等，說明增加的氧氣與減少的二氧化碳的質量相等．我們可以設氧氣和二氧化碳的質量為一個定值，根據氧氣的質量求出鎂的質量，再根據二氧化碳的質量求出碳酸鎂的質量，最后用

鎂的質量

原混合物的質量

×100%求出原混合物中金屬鎂的質量分數．

解答：解：灼燒后產物的質量與原混合物的質量相等，說明參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的質量相等．
設氧氣和二氧化碳的質量都為ag，鎂的質量為x，碳酸鎂的質量為y
2Mg+O2 

點燃 .

.

 2MgO                          MgCO3

高溫  .

 MgO+CO2↑
 48    32                                         84                 44
 x     ag                                         y                  ag

48

x

= 

32

ag

                                       

84

y

=

44

ag

 x=

3a

2

g                                          y=

21a

11

g
原混合物中金屬鎂的質量分數=

3a 2 g

3a 2 g+ 21a 11 g

×100%=44%
故選B

點評：本道題比較難，題中沒有出現一個數據，我們可以根據題意設某物質的質量為一個定值，再根據這個質量進行計算，從而將無質量的計算轉化為有質量的計算．