Question

某同學去我市石門縣壺瓶山風景區游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取10.0g樣品，將60.0g稀鹽酸分四次加入，測量的有關數據見下表（已知樣品中的雜質不溶于水，且不與稀酸鹽反應）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量（g）	15.0	15．O	15.0	15.0
剩余固體的質量（g）	7．O	4．O	1．O	1．O

求：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）10.0g該樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（計算結果精確到小數點后兩位）

Answer 1

分析：（1）由圖表數據可知，第三次和第四次反應后剩余固體的質量相等，說明第三次反應已完全．根據剩余固體（即雜質）的質量，可以計算出樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量，列出比例式，就可計算出產生二氧化碳的質量．

解答：解：（1）由圖表數據可知，完全反應后剩余雜質質量為lg，則樣品中CaCO₃的質量分數為：

10g-1g

10g

×100%=90%；
（2）設可產生二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
9g                  x    
∴

100

44

=

9g

x

，
解之得：x=3.96g．
答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為90%；
（2）10.0g該樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳3.96g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．解答本題時學生需要認真分析圖表數據，根據物質反應時的質量關系，正確運用公式和化學方程式進行解答．