Question

（2005?常德）某同學(xué)去我市石門縣壺瓶山風(fēng)景區(qū)游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取10.0g樣品，將60.0g稀鹽酸分四次加入，測量的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表（已知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與稀酸鹽反應(yīng)）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	15.0	15．O	15.0	15.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	7．O	4．O	1．O	1．O

求：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）10.0g該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等，說明第三次反應(yīng)已完全．根據(jù)剩余固體（即雜質(zhì)）的質(zhì)量，可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后剩余雜質(zhì)質(zhì)量為lg，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=90%；
（2）設(shè)可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
9g                  x    
∴，
解之得：x=3.96g．
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；
（2）10.0g該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳3.96g．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．解答本題時學(xué)生需要認(rèn)真分析圖表數(shù)據(jù)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系，正確運用公式和化學(xué)方程式進行解答．