Question

17．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對反應后所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究反應后所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗】
實驗操作                                                實驗現象                   結論
   用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩．     無色酚酞試液變紅
     溶液呈堿性       無色酚酞試液不變色    溶液呈酸性或中性
【分析與思考】
（1）如想知道中和反應進行程度可將酚酞換成紫色石蕊試液，更容易區分溶液的酸堿性
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號）．
注意：以下題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質類別中選，如單質、氧化物、酸、堿、鹽等）：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡生成，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性
方案二取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據鹽酸與氫氧化鈉的量分析反應后溶液的酸堿性；
【實驗驗證】根據酚酞試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；
【分析與思考】（1）根據紫色石蕊指示劑在不同酸堿度的溶液的變色情況分析；
（2）溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子，根據酸能與金屬、碳酸鹽的反應分析反應的現象設計方案．

解答 解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉反應時，當恰好反應時，溶液呈中性，當酸過量時溶液呈酸性，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
【實驗驗證】用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，若無色酚酞試液變紅，溶液呈堿性；若無色酚酞試液不變色，溶液呈 酸性或中性；
【分析與思考】（1）由于紫色石蕊指示劑在不同的酸堿度的溶液中的變色情況不同．所以，如想知道中和反應進行程度可將酚酞換成紫色石蕊指示劑，更容易區分溶液的酸堿性；
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-；
若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，可以設計以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡生成，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性．
故答案為：【提出猜想】酸；中；
【實驗驗證】紅；酸性或中性；
【分析與思考】（1）紫色石蕊試液；（2）OH^-  方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡生成，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性．

點評 本題主要對酸堿反應后所得溶液的酸堿性進行探究．解題時主要利用了酸堿的性質進行分析解答．