Question

【題目】下圖是初中化學常見物質間的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件未標出），甲和G為組成元素相同的無色液體，F和H為組成元素相同的氣體，I為磁鐵礦的主要成分。試回答：

（1）反應②中C的作用是_____。

（2）寫出相關反應的化學方程式：④_____；⑥_____。

（3）若有2.3g物質E在B中完全燃燒，生成4.4gF和2.7gG，則物質E中含有的元素是_____（填元素符號）。

Answer 1

【答案】催化作用 C+CO22CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 C、H、O

【解析】

I為磁鐵礦的主要成分，則I是Fe3O4，甲和G為組成元素相同的無色液體，甲在C的催化作用下能夠生成G和B，且A在加熱的條件下能夠生成B、C、D三種物質，所以A為KMnO4，C為MnO2，B為O2，D為K2MnO4，甲為H2O2，G為H2O，因為F和H為組成元素相同的氣體，由反應④可知F為CO2，H為CO，乙為C，CO具有還原性，能夠在高溫條件下與Fe3O4反應生成Fe和CO2；

（1）反應②是二氧化錳催化過氧化氫分解的反應，該反應中，二氧化錳的作用是作催化劑；

（2）反應④是二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳的反應，該反應的化學方程式為C+CO22CO；反應⑥是一氧化碳在高溫條件下與四氧化三鐵的反應，產物為鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為4CO+Fe3O43Fe+4CO2；

（3）2.3g E在O2中完全燃燒，生成4.4g CO2和2.7g H2O，則產物中碳元素的質量=4.4g×=1.2g，產物中氫元素的質量=2.7g×=0.3g，產物中氧元素的質量=4.4g×+2.7g×=6g，物質E中一定含有碳、氫元素，由于1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，則物質E中還含有氧元素，因此物質E中含有的元素是C、H、O。