Question

化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）．
試求：（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比；
（2）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要硝酸銨多少㎏？

Answer 1

分析：（1）根據硝酸銨的化學式可知，硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：（N的相對原子質量×N原子個數）：（H的相對原子質量×H原子個數）：（O的相對原子質量×O原子個數）；
（2）先計算出硝酸銨中氮元素的質量分數，然后根據氮元素的質量÷硝酸銨中氮元素的質量分數=硝酸銨的質量計算即可．

解答：解：（1）根據硝酸銨的化學式可知，硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：（14+14）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為：

14×2

80

×100%=35%，
3.5kg÷35%=10kg．
答：（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為7：1：12；
（2）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要硝酸銨10kg．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式進行計算的能力．