Question

化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）．
試求：
（1）硝酸銨中H、O兩種元素的質量比

1：12

；
（2）硝酸銨的相對分子質量為

80

；
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為

35%

；
（4）為了保證某一農作物獲得3.5kg氮元素，則需要

10

kg硝酸銨．

Answer 1

分析：由硝酸銨的化學式可知相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；
而元素質量分數則=

該元素的相對原子質量×原子個數

物質的相對分子質量

×100%．利用元素的質量等于物質的質量與該元素的質量分數的乘積進行分析解答．

解答：解：（1）根據硝酸銨的化學式（NH₄NO₃）可知，其中氫、氧三種元素的質量比═（1×4）：（16×3）=1：12；
（2）根據硝酸銨的化學式可知，硝酸銨的相對分子質量=14×2+4+16×3=80；
（3）硝酸銨中N元素的質量分數為：

14×2

80

×100%=35%．
（4）設需要硝酸銨的質量是x．則x×35%=3.5kg．
x=10kg
故答案為：（1）1：12；（2）80；（3）35%．（4）10；

點評：本題難度不大，考查學生對相對分子量及化合物中各元素質量比的理解與掌握，利用物質中某元素的質量分數進行分析解題的能力．