Question

【題目】某化學興趣小組的同學發現，不同物質的變化常伴隨著相同的實驗現象。但從化學的角度去研究，會發現其本質的區別.

（現象分析）

實驗一：如圖所示向盛有一定量氧化鈣固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管的另一端通入盛有水的試管中，發現A試管的管壁發熱，B試管中導管口有氣泡冒出.請寫出反應的化學方程式_____

實驗二：用氫氧化鈉固體代替氧化鈣重復一次上述實驗，同樣發現了上述兩個實驗現象.

（本質歸納）

相同的實驗現象，可以由不同的變化引起。

（探究運用）

在探究混合物的成分時，要研究相同實驗現象的本質區別.

實驗三：有一包白色粉末可能合硫酸鋇、碳酸鈉、和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量的該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到有白色不溶物.

小剛同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；

小紅同學認為，小剛的結論不準確，其理由可用化學方程式表示為_____針對上述兩名同學的觀點，小明同學進一步設計如下實驗方案進行探究：

（1）步驟③中，滴入酚酰溶液后，若濾液E為紅色，則濾液E中除酚酞外還一定含有的溶質是_____（填化學式，下同），由此得出原白色粉末成分組成的結論是_____

（2）小燕同學認為，只需要取少量濾渣B，加入過量的稀鹽酸，若看到的現象是白色不溶物部分溶解，且有氣泡產生，就足以說明原白色粉末的成分是_____.

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH NaCl、NaOH、BaCl2 Ba（OH）2、Na2CO3 BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3

【解析】

[現象分析]

[現象分析]氫氧化鈉溶于水放出熱量，氧化鈣與水反應會放出熱量，會覺得左側試管外壁發熱，觀察到右側試管的導管口處有氣泡冒出；氫氧化鈉溶于水屬于物理變化，而氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣屬于化學變化，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
[探究運用]碳酸鈉與氫氧化鋇在溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；故填：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
（1）步驟③中加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，說明溶液呈堿性，原混合物中有氫氧化鋇，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。根據后面加入氯化鋇后產生白色沉淀說明碳酸鈉較多；則濾液E中除酚酞外還一定含有的溶質是氯化鈉、NaOH、BaCl2；
根據現象可知，原混合物可能是氫氧化鋇和碳酸鈉組成的，也可能是硫酸鋇、氫氧化鋇和碳酸鈉組成的；故填：Ba（OH）2、Na2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3；
（2）白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇與碳酸鋇的混合物，其中硫酸鋇不與稀鹽酸反應，而碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故取少量濾渣B，加入過量的稀鹽酸，若看到的現象是白色不溶物部分溶解，且有氣泡產生，就足以說明原白色粉末的成分是BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3；
答案：
[現象分析]CaO+H2O=Ca（OH）2；
[探究運用]Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
（1）NaCl、NaOH、BaCl2；Ba（OH）2、Na2CO3；
（2）BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3；