Question

【題目】在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應(yīng)制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用 的方法。

b.如圖所示，用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是 。

方法二：用如圖裝置來(lái)制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

b為了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步驟，其順序?yàn)?/span>

①氣密性檢查 ②氣體驗(yàn)純

③加入試劑塞緊橡皮塞 ④打開(kāi)止水夾 ⑤夾緊止水夾。

c.寫(xiě)出試管Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

、 。

這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。

Answer 1

【答案】4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3

方法一：a.加熱 b.隔絕空氣，避免氧氣的干擾

方法二：a.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑b.①③④②⑤

c. FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4（必寫(xiě)）

H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O （或H2SO4+ Fe(OH) 2 == FeSO4+2H2O）

【解析】根據(jù)所給信息：Fe（OH）2不穩(wěn)定，極其與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，故反應(yīng)方程式為4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3

方法一：a.氣體的溶解度隨溫度升高而降低，故可以加熱煮沸的方法除去水中的氧氣。

b.用油封可以隔絕空氣，避免氧氣的干擾

方法二：a.Fe和稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。

b.該裝置是利于鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，從而保證無(wú)氧氣存在，避免Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)，有氣體參與，故首先檢查裝置的氣密性，裝入藥品后，產(chǎn)生氫氣，還要檢驗(yàn)氫氣的純度，以保證裝置內(nèi)無(wú)氧氣，故順序?yàn)?/span>①③④②⑤。

c.試管Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)方程式有 FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4（必寫(xiě)）H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O （或H2SO4+ Fe(OH) 2 == FeSO4+2H2O）