Question

下圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：
（1）儀器①的名稱是

 

；儀器②的名稱是

 

．
（2）實驗過程儀器①中發(fā)生反應的化學方程式是

 

，儀器③中的現象是

 

．
（3）實驗過程中產生的尾氣不能直接排放的原因是

 

．
（4）圖2是工業(yè)生產中煉鐵高爐的結構圖．實際生產中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入，其中焦炭在高爐煉鐵時的作用之一是產生高溫，另一作用為

 

；生鐵出口低于爐渣出口的原因是

 

．
（5）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現象是

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質主要是（填化學式）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室常用儀器的名稱分析即可；
（2）根據一氧化碳與三氧化二鐵的反應原理，根據化學方程式書寫的步驟：寫配注等，并結合二氧化碳的性質分析即可；
（3）根據CO有毒的性質分析即可；
（4）根據焦炭的作用并結合生鐵與爐渣的密度分析即可；
（5）根據高爐煉鐵得到的鐵中含有碳，鐵離子為淺綠色，進行解答．

解答：解：（1）根據實驗室常用儀器的名稱可知：儀器①的名稱是 玻璃管；儀器②的名稱是 鐵架臺；
（2）一氧化碳還原氧化鐵的同時生成二氧化碳，所以儀器①中發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂；
二氧化碳會使澄清石灰水變混濁，所以儀器③中的現象是 變渾濁；
（3）因為一氧化碳有毒，所以實驗過程中產生的尾氣不能直接排放，污染空氣；
（4）煉鐵要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒的過程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧化碳還原為一氧化碳；生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度；
（5）高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸的反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；反應現象：產生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；反應停止后，觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質主要是碳即C；
故答案為：（1）①玻璃管； ②鐵架臺；
（2）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂；變渾濁；
（3）尾氣中的一氧化碳污染空氣；
（4）還原劑；生鐵的密度大于爐渣；
（5）產生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；C．

點評：解答本題要掌握煉鐵方面的知識，只有掌握了煉鐵的原理和性質才能對問題做出正確的判斷．