Question

下圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：
（1）儀器①的名稱是______；儀器②的名稱是______．
（2）實驗過程儀器①中發生反應的化學方程式是______，儀器③中的現象是______．
（3）實驗過程中產生的尾氣不能直接排放的原因是______．
（4）圖2是工業生產中煉鐵高爐的結構圖．實際生產中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入，其中焦炭在高爐煉鐵時的作用之一是產生高溫，另一作用為______；生鐵出口低于爐渣出口的原因是______．
（5）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現象是______，發生反應的化學方程式為______，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質主要是（填化學式）______．

Answer 1

（1）根據實驗室常用儀器的名稱可知：儀器①的名稱是 玻璃管；儀器②的名稱是 鐵架臺；
（2）一氧化碳還原氧化鐵的同時生成二氧化碳，所以儀器①中發生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂；
二氧化碳會使澄清石灰水變混濁，所以儀器③中的現象是 變渾濁；
（3）因為一氧化碳有毒，所以實驗過程中產生的尾氣不能直接排放，污染空氣；
（4）煉鐵要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒的過程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧化碳還原為一氧化碳；生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度；
（5）高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸的反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；反應現象：產生大量氣泡，溶液變為淺綠色；反應停止后，觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質主要是碳即C；
故答案為：（1）①玻璃管； ②鐵架臺；
（2）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂；變渾濁；
（3）尾氣中的一氧化碳污染空氣；
（4）還原劑；生鐵的密度大于爐渣；
（5）產生大量氣泡，溶液變為淺綠色； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；C．