Question

30g鋅可以跟150g硫酸溶液恰好反應，計算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：設30g鋅完全反應生成氫氣的質量為x，消耗的硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
30g y x

x=0.92g，y=45.23g
故這種硫酸中溶質的質量分數為：×100%=30.15%
答：可制得氫氣0.92g，硫酸溶液中溶質的質量分數為30.15%．
分析：（1）根據題中的反應原理寫出硫酸和鋅反應的方程式，然后根據題中的鋅的質量解出生成的氫氣的量；
（2）根據鋅的質量求出參加反應的硫酸的質量，然后根據溶質質量分數的計算方法計算硫酸溶液中溶質的質量分數．
點評：在解此類題時，首先要分析題中的反應原理，書寫方程式，找出比例關系，解出需要的數據．