Question

除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及反應類型均正確的是

選項	物質（括號內為雜質）	試劑	反應類型
A	H2O　（H2O2）	適量MnO2	分解反應
B	CaO （CaCO3）	適量H2O	化合反應
C	Fe （C）	足量H2SO4	置換反應
D	Na2SO4（MgCl2）	適量NaOH溶液	復分解反應

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

A
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：A、H₂O₂在適量MnO₂的催化作用下生成水和氧氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；過氧化氫分解符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故選項所選用的試劑及反應類型均正確．
B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，用水反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
C、Fe能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，C不與稀硫酸反應，用足量H₂SO₄反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
D、MgCl₂能與適量NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
故選A．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．