Question

【題目】氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，除去泥沙后還必須經(jīng)過提純才能使用．提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：
（1）正確的操作順序?yàn)?/span>或（填步驟編號(hào)）；
（2）其中加入過量的Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2 ， 還有一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Answer 1

【答案】
（1）①③④②⑤；③①④②⑤
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將除去Na2SO4；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰佗邰堍冖莼颌邰佗堍冖莼颌邰堍佗冖荩��?）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2 ， 還有一個(gè)目的是除去多余的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．所以答案是：（1）①③④②⑤；③①④②⑤；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．