Question

（2013?潤州區二模）溶液的應用非常廣泛．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖1：

（1）圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是

甲

（填“甲”或“乙”）．
（2）溶解度曲線上M點的含義是

t₁℃時甲和乙的溶解度相等或t₁℃時K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等

．
（3）現有200g溶質質量分數為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應該蒸發掉

100

 g水．
（4）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．下列有關說法中，正確的是

D

（填字母序號）．
A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質質量分數一定增大
C．將燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能增大
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數可能增大．

Answer 1

分析：（1）比較甲乙的溶解度變化趨勢結合圖中表格數據可以作出判斷；
（2）曲線中交點的含義表示兩種物質的溶解度相等，可以據此解答；
（3）根據溶質質量分數的計算方法考慮；
（4）根據飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法分析．

解答：解：（1）根據溶解度曲線可以知道，在溫度較低時硝酸鉀的溶解度較小，結合圖中的兩條溶解度曲線可以知道甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線；
（2）曲線中交點的含義表示：該溫度下兩種物質的溶解度相等，所以M點的意義為：t1℃時，K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等；
（3）根據溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%分析
設蒸發掉水的質量為x，則20%=

200g×10%

200g-x

×100%，解得 x=100g；
（4）A、由圖示可知有不溶物的是硝酸鉀，已經達到飽和，全部溶解的是碳酸鉀溶液，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以A錯誤；
B、使燒杯①中固體全部溶解，可以采用升高溫度的方法，此時溶液中溶質質量分數不變，故B錯誤；
C、將燒杯②中溶液降溫至20℃時，可能析出晶體也可能沒有，因此溶液中溶質質量分數不可能增大，故C錯誤；
D、將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，可用加溶劑和升溫的方法，若用升溫方法，此時溶液中的溶質質量增大，溶質質量分數增大，故D正確；
故答案為：（1）甲；（3）t₁℃時甲和乙的溶解度相等或t₁℃時K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等；（3）100；（4）D．

點評：此題是對溶解度、溶質的質量分數等知識的考查，解決的關鍵是利用溶解度的知識對溶液進行分析，并利用降溫使溶質析出的相關知識進行分析解答．