Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示。

[提示：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]

根據以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是_____。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是_____；操作中玻璃棒的作用是_____；該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_____（選填字母序號）。

（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可采取_____等措施（選填字母序號）。

A 玻璃棒不斷攪拌 B 來回移動酒 C 精燈加熱來回移 D 動蒸發皿加熱

（4）在實驗過程中加入過量的Na2CO3溶液，其實驗目的是_____。

（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_____。

（6）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是_____。

Answer 1

【答案】水 過濾 引流 D ABC 除盡溶液中的鈣離子 滴加鹽酸至無氣泡放出為止 在粗鹽提純的過程中有NaCl生成

【解析】

（1）根據粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行，

（2）分離固體與溶液的方法是過濾，

（3）根據蒸發的注意事項分析，

（4）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉化為沉淀而得到凈水的目的，

（5）鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，

（6）在提純過程中生成了氯化鈉。

（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液

（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分離出沉淀的過程。操作中玻璃棒的作用是引流，濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，故選D

（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續攪拌，還可采取玻璃棒不斷攪拌或間歇加熱或來回移動酒精燈的方法。

（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去。

（5）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷。

（6）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉。所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量。