Question

【題目】現有氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物10g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應，反應結束后蒸發，所得硫酸鎂的質量可能是（　　）

A. 12gB. 17gC. 22gD. 15g

Answer 1

【答案】B

【解析】

可以根據質量守恒定律，依據硫酸根的質量求出生成硫酸鎂的質量；再利用極值法確定所得硫酸鎂的質量。

氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸反應后都生成硫酸鎂，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：100g×9.8%＝9.8g，

硫酸根的質量為：9.8g××100%＝9.6g

設生成硫酸鎂的質量為X，則有：

X××100%＝9.6g，

X＝12g。

當與稀硫酸反應的全部是氧化鎂時，設氧化鎂的質量為m，則有：

m＝4g；

故混合物中硫酸鎂的質量為：10g﹣4g＝6g；所得硫酸鎂的質量：12g+6g＝18g；

當與稀硫酸反應的全部是氫氧化鎂時，設氫氧化鎂的質量為n，則有：

n＝5.8g，

故混合物中硫酸鎂的質量為：10g﹣5.8g＝4.2g；所得硫酸鎂的質量：4.2g+12g＝16.2g；

因為混合物10g是氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物，故所得硫酸鎂的質量：16.2g～18g之間；

故選：B。