Question

在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學50g NaCl固體樣品（含有少量Na₂CO₃雜質），要求用所提供的試劑：一定質量分數的氫氧化鈣溶液、稀硫酸、稀鹽酸各100g，通過實驗將Na₂CO₃除去（不引進其他雜質）并測出其中所含碳酸鈉的質量分數．
小亮同學通過思考，并查閱有關溶解度數據以后，很快完成了老師交給的任務．他的方法是：

請回答：
（1）該同學所選用的試劑是

 

．
（2）該50g NaCl樣品中所含碳酸鈉的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）所選的物質要與碳酸鈉發生反應而不與氯化鈉發生反應，在除去碳酸鈉的同時還不能混入其它雜質，且根據題意可知生成氣體，所以選用稀鹽酸，而不用稀硫酸．
（2）根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，即可求出氯化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）根據所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成氣體的質量進行解答．

解答：解：（1）所選的物質要與碳酸鈉發生反應而不與氯化鈉發生反應，在除去碳酸鈉的同時還不能混入其它雜質，且根據題意可知生成氣體，所以選用稀鹽酸，而不用稀硫酸，因為硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉，硫酸鈉屬于新的雜質；故填：稀鹽酸；
（2）設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                       2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
該50gNaCl樣品中所含碳酸鈉的質量分數=

5.3g

50g

×100%=10.6%
（2）所得溶液的質量=50g+100g+52.2g-2.2g=200g

點評：除雜一般有兩種方法：將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質，所選物質不能與主物質發生反應．