Question

（2013?紅橋區二模）在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30gNaCl固體樣品（含有CuCl₂雜質）要求所提供的試劑：一定質量分數的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl₂除去（不引進其他雜質）并測出其中所含氯化銅的質量分數，小亮同學通過思考并查閱有關溶解度數據以后，很快完成了老師交給他的任務，他的方法是：將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56g時，恰好完全反應，測得生成的沉淀為4.9g，請回答：
（1）該同學所選用的試劑是

氫氧化鈉溶液

．
（2）該30gNaCl樣品中所含氯化銅的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

Answer 1

分析：（1）所選的物質要與氯化銅發生反應而不與氯化鈉發生反應，并且在除去氯化銅的同時還不能混入其它雜質，據此分析；
（2）結合氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，根據氫氧化銅沉淀的質量求出氯化銅的質量，再根據

氯化銅的質量

NaCl樣品的質量

×100%，即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質量分數；
（3）所得溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，溶質為氯化鈉，包括樣品中的氯化鈉（樣品的質量-氯化銅的質量）和反應生成的氯化鈉（根據沉淀的質量求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質量．

解答：解：（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時又得到主物質氯化鈉，可以達到實驗目的；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應達不到實驗目的；
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（2）設氯化銅的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
 135         117         98
  x           y         4.9g

135

x

=

98

4.9g

    x=6.75g             

117

y

=

98

4.9g

    y=5.85g

6.75g

30g

×100%=22.5%
答：該NaCl樣品中CuCl₂的質量分數是22.5%．
（3）所得溶液中溶質的質量分數=

30g-6.75g+5.85g

30g+100g+56g-4.9g

×100%≈16.1%
答：所得溶液中溶質的質量分數是16.1%．

點評：解答本題時要掌握物質的性質及依據方程式計算的方法，了解溶質的質量分數的計算方法，除雜的原理，才能對問題做出正確的判斷，除雜方法有：將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質，注意所選物質不能與主物質發生反應．