Question

有不純的鋅34克與200克硫酸溶液恰好完全反應，放出1克氫氣．計算
（1）鋅的純度；（保留一位小數）
（2）原硫酸的質量百分比濃度．（保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參加反應的鋅的質量；再根據“純度計算公式”即可求出鋅的純度；（2）根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出H₂SO₄的質量；再根據“溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”即可求出原硫酸的質量百分比濃度．

解答：解：①設參加反應的鋅的質量為x，H₂SO₄的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y          1g

65

x

=

2

1g

  x=32.5g

98

y

=

2

1g

  y=49g
鋅的純度=

32.5g

34g

×100%=95.6%．
原硫酸的質量百分比濃度=

49g

200g

×100%=24.5%．
答：鋅的純度為95.6%；（2）原硫酸的質量百分比濃度為24.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力；增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．