Question

【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì),，做了如下實驗：

(1)若用pH試紙測該鹽酸的pH值，則具體操作為___________。

(2)反應后試管C中一定含有的陽離子是___________(寫離子符號)；試管D中反應的化學方程式為_________________________________。

(3)小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

小明同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：

小明同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是______________________。

(4)【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么?

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加少量①____________	無明顯現(xiàn)象	猜想③成立
取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸	②___________

Answer 1

【答案】 撕一小段pH試紙置于表面皿中，用潔凈的玻璃棒蘸取該鹽酸，沾在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值 白色沉淀是，它能與反應，因此無色濾液中一定不含HCl 碳酸鈉溶液 產(chǎn)生無色氣泡

【解析】(1)若用pH試紙測鹽酸的pH值，具體操作為撕一小段pH試紙置于表面皿中，用潔凈的玻璃棒蘸取該鹽酸，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值。(2) Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O，因此反應后的試管中一定含有的陽離子是Fe3+。酸堿反應生成鹽和水。(3)白色沉淀是CaCO3 ，它能與HCl反應，因此無色濾液中一定不含HCl。(4)三種猜想中都含有氯化鈉，實驗結(jié)論是猜想③成立，所以要證明CaCl2不存在，碳酸鈉存在。Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，所以加入碳酸鈉溶液，無沉淀生成，說明CaCl2不存在；稀鹽酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，因此再加入稀鹽酸有氣體生成，則猜想③成立。