Question

【題目】現將石灰石樣品15g與過量的105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(雜質不與稀鹽酸反應)，反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如表所示：

反應時間/s	20	40	60	80	100	120
質量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請回答：

(1)完全反應后生成CO2的質量是___g。

(2)計算樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?(計算結果保留一位小數)

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）66.7%

【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當燒杯中的物質的質量不再堅守時，表示碳酸鈣與稀鹽酸反應完全，生成的二氧化碳的質量=15g+105.4g-116g=4.4g；

（2）利用化學方程式，根據碳酸鈣與二氧化碳反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

x=10g

樣品中碳酸鈣的質量分數= 66.7%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7% 。