Question

【題目】鈣被稱為人體中的“鋼筋混凝土”。

（人體中的鈣）

（1）人體缺鈣不會導致_____（填字母，下同）。

A 侏儒癥 B 佝僂病 C 骨質疏松

（2）人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷酸根（PO4）化合價為_____。

（單質鈣）

提出問題：鈣的化合物很多，為什么我們很少提起單質鈣呢？

思考猜想：鈣的化學性質活潑。

實驗驗證一：

查閱資料：在一個化學反應中，有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

（3）實驗結論：①寫出鈣與水反應的化學方程式_____。

②該反應_____（填“吸收”或“放出”）熱量。

（干燥劑中的鈣）

提出問題：一包生石灰干燥劑，使用一段時間后可能有哪些固體？

猜想假設：固體中含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。

實驗驗證二：

（4）取固體樣品加入水中，若溫度明顯升高，則含有_____；滴加酚酞后液體變紅；繼續(xù)加足量稀鹽酸，如觀察到_____，則固體中含有碳酸鈣。

（5）小明認為無法判斷是否含有氫氧化鈣，理由是_____。

（6）為了進一步確定固體樣品的成分及質量，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。

查閱資料：氫氧化鈣加熱至580℃、碳酸鈣加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物。

①實驗前首先要_____，再裝入藥品。

②裝置E的作用是_____。

③控溫電加熱器使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣，測得反應前后裝置C、D分別增重9.0g和11.0g，將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發(fā)所得固體（不含水）增重18.0g，求原固體樣品中各成分的質量。（請寫出計算過程）_____。

Answer 1

【答案】A -3 Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑ 放出 氧化鈣 有氣泡產(chǎn)生 氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性 檢查裝置的氣密性 防止空氣中的CO2和H2O進入D 原固體樣品中含氫氧化鈣的質量為37g，含碳酸鈣的質量為25g，含氧化鈣的質量為14g。

【解析】

（1）人體缺鈣會導致佝僂病和骨質疏松，不會導致侏儒癥，故選：A；

（2）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，氫氧根顯-1價，設磷酸根的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）×10+6x+（-1）×2=0，則x=-3價，故填：-3；

（3）①鈣與水反應的化學方程式是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，故填：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；

②開始時溶液變渾濁，降溫后變成澄清溶液，是因為氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，因此該反應屬于放熱反應。故填：放出；

（4）取固體樣品加入水中，若溫度明顯升高，則含有氧化鈣；由于生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，因此滴加酚酞后液體變紅；繼續(xù)加足量稀鹽酸，如觀察到有氣泡產(chǎn)生，則固體含有碳酸鈣，故填：氧化鈣；有氣泡產(chǎn)生；

（5）氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性，因此無法判斷是否有氫氧化鈣，故填：氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性；

（6）①實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品。故填：檢查裝置的氣密性；

②裝置E是為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，影響實驗結果；故填：防止空氣中的CO2和H2O進入D；

③控溫加熱使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣，測得反應前后裝置C、D分別增重9.0g和11.0g，則氫氧化鈣分解生成水的質量為9.0g，碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量為11.0g，設氫氧化鈣的質量為x，分解生成的氧化鈣的質量為y，碳酸鈣的質量為z，分解生成的氧化鈣的質量為m，則

將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發(fā)所得固體（不含水）增重18g，設參加反應的氧化鈣的質量為n，則

則原固體樣品中CaO的質量為56g-28g-14g=14g

由以上分析可知，原固體樣品中含氫氧化鈣的質量為37g，含碳酸鈣的質量為25g，含氧化鈣的質量為14g。

答：原固體樣品中含氫氧化鈣的質量為37g，含碳酸鈣的質量為25g，含氧化鈣的質量為14g。