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要將MgCl₂、Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₄雜質除去得到較純的MgCl₂溶液．某同學設計了兩種除去Na₂SO₄雜質的實驗方案．

方案一：加入適量的BaCl₂溶液，將Na₂SO₄全部轉化為BaSO₄沉淀后過濾除去．

方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl₂全部轉化為Mg(OH)₂沉淀，在過濾得到的Mg(OH)₂沉淀中加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解．

請分析上述除去Na₂SO₄雜質的方案哪一種正確？另一種方案不正確原因是什么？

答案：
解析：

　　方案二正確．

　　方案一中引入了新的雜質氯化鈉，因此沒有除盡．方案二當中首先將鎂離子變成沉淀，然后再將其轉化成氯化鎂，完全除盡了原溶液中的雜質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

17、海水是一種化學成分復雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學元素和氣體．在海水中迄今已發現的化學元素達80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）寫出有關元素的元素符號：碳

；硫

；鈣

；鉀

．
（2）海水中的氯元素和鈉元素主要以鈉離子和氯離子形式存在，請用化學符號表示：鈉離子

Na⁺

；氯離子

Cl^-

；氯化鈉

NaCl

．
（3）選擇H、O、Cl、Ca、Mg五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填寫在空格中：
一種酸：

HCl

；一種難溶的堿：

Mg（OH）₂

；一種鹽

CaCl₂（MgCl₂）

；
一種金屬氧化物：

CaO （MgO）

；一種非金屬單質

H₂（O₂ Cl₂）

．
（4）由海水蒸發制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，這些雜質對后續生產有害，需要去除．要除去Na₂SO₄，一般使用BaCl₂，化學方程式為：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
要除去CaCl₂，一般使用Na₂CO₃，化學方程式為：

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?中山二模）“營造綠色城市，呵護地球家園”，開發海洋，維持海洋的可持續發展是每個地球公民的神圣職責．請回答下面關于海洋的幾個問題：
問題一：海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是

Na⁺

（填符號）．若要粗略測定海水的酸堿度，可用

pH試紙

來測定．
問題二：長期飲用硬水對人體健康不利，一些工業用水也不能用硬水．家庭中將硬水變成軟水的操作方法是

加熱煮沸

；
問題三：利用海水可以制備金屬單質，其流程如下圖所示：

（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，常采用

過濾

操作把不溶性雜質除去．
（2）步驟③中涉及的化學方程式為

2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O

．
（3）通過以下步驟可以制取金屬Y：

步驟④中涉及的化學反應方程式為

MgCl₂

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

電解

Mg+Cl₂↑

．
問題四：海水不能直接作為生活用水供人類使用，而目前地球的淡水資源緊缺，污染嚴重．請你針對這一情況提出一條合理的建議：

生產、生活中節約用水

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保山）請回憶“復分解反應發生條件”的活動與探究，并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題．
（1）NaNO₃屬于

鹽

（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和

NO₃^-

．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發生復分解反應是因為生成物中有

沉淀

．
（3）下列幾組物質混合能發生復分解反應的有

．
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B．BaCl₂溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質，得到純凈的NaCl
晶體設計了如下實驗：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾．
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾．
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后進行蒸發．
根據以上實驗步驟回答下列問題：
①過濾操作中玻璃棒的作用是

引流

．
②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是

除盡MgCl₂

．
③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為

因為鹽酸有揮發性，加熱蒸發時HCl揮發逸出

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]

20℃時，一些物質的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

[交流與表達]
（1）實驗步驟①和②的目的是

除去粗鹽中的難溶性雜質

；實驗步驟③和④的目的是

除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂

．
（2）實驗操作X的名稱是

過濾

，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
（3）實驗步驟③的主要目的是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是

取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色

．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是

碳酸鈣

．
（5）實驗步驟⑤用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

氯化鈉的溶解度受溫度影響較小

；在蒸發食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是

攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺

．
[反思與評價]
（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法

不可行

（選填“可行”或“不可行”），理由是

MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去

．
（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是

在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃

．
[實驗方案設計]
（8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是

向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色

（僅寫出補充部分的實驗操作和現象）

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科目：初中化學 來源： 題型：

先在表中空白處填寫相關的內容，再根據表中提供的信息回答下面的問題．

反應物I	反應物II	反應現象	說明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO₄，不溶于稀鹽酸
Na₂CO₃溶液	CaCl₂（氯化鈣）溶液 CaCl₂（氯化鈣）溶液	生成白色沉淀	該沉淀為 CaCO₃（碳酸鈣） CaCO₃（碳酸鈣），溶于稀鹽酸

由蒸發海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等雜質，在生產食鹽的過程中需要將這些雜質除去．請回答：
（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、S

和Cl^-五種離子．要除去其中的Mg²⁺，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的S

，可使用

BaCl₂（或氯化鋇）

溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用

Na₂CO₃（或碳酸鈉）

溶液．
（2）在生產食鹽的除雜過程中，會帶進C

和OH^-．要同時除去這兩種雜質離子，最簡便的方法是加入適量的

稀鹽酸（或稀HCl）

，并用

pH試紙（或pH計等）

測定溶液的酸堿性．

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