Question

17、海水是一種化學成分復雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學元素和氣體．在海水中迄今已發現的化學元素達80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）寫出有關元素的元素符號：碳

C

；硫

S

；鈣

Ca

；鉀

K

．
（2）海水中的氯元素和鈉元素主要以鈉離子和氯離子形式存在，請用化學符號表示：鈉離子

Na⁺

；氯離子

Cl^-

；氯化鈉

NaCl

．
（3）選擇H、O、Cl、Ca、Mg五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填寫在空格中：
一種酸：

HCl

；一種難溶的堿：

Mg（OH）₂

；一種鹽

CaCl₂（MgCl₂）

；
一種金屬氧化物：

CaO （MgO）

； 一種非金屬單質

H₂（O₂ Cl₂）

．
（4）由海水蒸發制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，這些雜質對后續生產有害，需要去除．要除去Na₂SO₄，一般使用BaCl₂，化學方程式為：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
要除去CaCl₂，一般使用Na₂CO₃，化學方程式為：

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：根據元素符號、離子符號、化學式、化學方程式書寫方法正確書寫．化學式書寫時正價在前、負價在后、正負化合價代數和為零．化學方程式書寫時要遵循質量守恒定律．

解答：解：（1）元素符號只有一個字母的要大寫，兩個字母的一大一小，故元素的元素符號為：碳 C；硫 S；鈣 Ca；鉀 K．
（2）離子符號在元素符號右上角注明所帶電荷數與正負號，故離子符號為鈉離子Na⁺；氯離子Cl^-；氯化鈉NaCl．
（3）根據給定元素，結合酸、堿、鹽、氧化物的定義及組成正確寫出．酸是電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故一種酸：HCl；一種難溶的堿：Mg（OH）₂；
一種鹽 CaCl₂（MgCl₂；一種金屬氧化物：CaO （MgO）； 一種非金屬單質．H₂（O₂ Cl₂）
（4）硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
故答案為：（1）C； S； Ca； K．
（2）Na⁺； Cl^-； NaCl．
（3）HCl； Mg（OH）₂； CaCl₂（MgCl₂）；
：CaO （MgO）；  H₂（O₂ Cl₂）．
（4）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點評：明確元素符號、離子符號、化學式、化學方程式書寫原則及物質分類是解答本題關健．