Question

【題目】在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前的質量/g	68	1	1	16
反應后的質量/g	4	45	37	x

下列說法錯誤的是（ ）

A.x的值為0

B.未知物質M中一定含有的元素為C、H、O

C.若未知物質M的相對分子質量為16，則其化學式為

D.該反應符合質量守恒定律

Answer 1

【答案】B

【解析】

氧氣反應后少了64g說明反應了64g，二氧化碳多了44g說明生成了44g二氧化碳，水蒸氣多了36g說明生成了36g水，根據質量守恒定律，M屬于反應物，并且反應了16g，所以X值為0；根據質量守恒定律，M屬于反應物，并且反應了16g，所以X值為0，算出二氧化碳中碳元素的質量為12g，水中氫元素的質量為4g，又因為二氧化碳中碳元素的質量、水中氫元素的質量都是由M中出來的，而12g+4g=16g所以M中無氧元素。

A、X值為0，說法正確，不符合題意；

B、M中無氧元素，說法錯誤，符合題意；

C、M中C、H原子個數比為：，物質M的相對分子質量為16，化學式為：，說法正確，不符合題意；

D、該反應符合質量守恒定律，說法正確，不符合題意；

故選：B。