Question

（2013?昆都侖區一模）把一瓶稀鹽酸平均分成兩份裝在甲、乙兩個燒杯中，把等質量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入甲、乙兩個燒杯中，待反應停止后發現：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失．根據該現象分析，下列結論可能正確的是（　　）

A．甲燒杯中產生的氣體比乙燒杯中產生的氣體多

B．甲燒杯中的酸沒有完全反應

C．甲、乙兩個燒杯中產生的氣體一樣多

D．乙燒杯中的酸沒有完全反應

Answer 1

分析：根據反應方程式：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
一種情況：碳酸鎂有剩余，而碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，則產生二氧化碳的量都是根據鹽酸來算，所以此時兩者的二氧化碳量一樣；
另一種情況：碳酸鎂有剩余，而對于碳酸鈉而言，鹽酸也是剩余的．即鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，進行分析解答．

解答：解：設碳酸鎂和碳酸鈉的質量都是x
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
x      

73x

84

          

11x

21

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x      

73x

106

          

22x

53

根據題意：反應結束，碳酸鎂有剩余，碳酸鈉消失；
說明鹽酸的質量在  

73x

84

～

73x

106

 之間，
若鹽酸質量剛好為

73x

106

時，則產生二氧化碳的量都是根據鹽酸來算，算出來二氧化碳的質量都是

22x

53

；
所以此時兩者的二氧化碳量一樣，為C．；
而另一種情況就是鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，即
鹽酸的質量在在  

73x

84

～

73x

106

 之間，產生的二氧化碳，碳酸鎂對應的就是

22x

53

，碳酸鈉對應的依然是

22x

53

，
所以此時甲燒杯二氧化碳多，為A；
而碳酸鎂有剩余，而對于碳酸鈉而言，鹽酸也是剩余的．
故選：A、C、D．

點評：本題主要考查學生對完全反應和不完全反應的概念的區別，以及運用知識進行推斷的能力．學生需全面分析，才能正確選擇．