Question

【題目】純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．如圖是某工廠生產純堿的流程圖．資料：常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣；同樣，常溫常壓下，1體積水可溶解1體積二氧化碳．

（1）操作a的名稱是______；寫出食鹽的一種用途：______．

（2）步驟④中NaHCO3固體加熱煅燒后，生成純堿、二氧化碳以及一種生活中常見的無色液體．寫出該反應的化學方程式：______．

（3）步驟⑤中的反應屬于______（填基本反應類型）反應．

（4）向食鹽水中通入氣體時，先通NH3后通CO2的原因可能是______．

（5）該流程中除了CO2可以循環利用外，______也可以循環利用．

Answer 1

【答案】過濾 用作調味品 分解 先通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳 NH3

【解析】

（1）操作a實現固液分離，故操作a的名稱是過濾；食鹽在日常生活中可以用作調味品；

（2）步驟④中NaHCO3固體加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；

（3）步驟⑤中，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；

（4）向食鹽水中通入氣體時，先通NH3后通CO2的原因是：通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．

（5）該流程中除了CO2可以循環利用外，NH3也可以循環利用，因為它們既是生成物，又是反應物。