Question

【題目】開發海洋，維持海洋的可持續發展是每個公民的職責。請回答下列問題:

(1)海水中含量最多的金屬陽離子是__________ (填符號，下同)， 含量最多的分子是___________。

海水中除含有大量的氯化鈉外，還有氯化鎂、氯化鈣等物質，則下圖微粒結構示意圖所表示的粒子一定在海水中含有的是______________(填序號)。

(2)粗鹽經過溶解、過濾后所得的氯化鈉溶液中經常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 雜質。除去雜質所加的三種試劑: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液(均過量)。其加入順序要求是: Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之____________(填“前”或“后”) 加入。加入Na2CO3溶液的目的是:__________________。

(3)某學生制作了一種家用環保型消毒液發生器，原理是電解飽和氯化鈉溶液。

請將化學方程式補充完整: ________ 。

(4)某實驗小組配制11%的氯化鈉溶液100g,具體的稱量與量取操作如圖所示。

①圖1中實際稱得氯化鈉質量為________________g，圖2中實際量取蒸餾水體積為__________mL ；

②根據圖1、圖2操作，其他各步操作均規范無誤，實際配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數是__________(精確至0.1%)。

③寫出該實驗中正確稱量氯化鈉的操作過程:______________________。

Answer 1

【答案】Na+ H2O ②④ 后 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 2NaOH 9 90 9.1% 在右盤中放10g砝碼，移動游碼至1g,然后往左盤中慢慢加入食鹽至托盤天平兩邊平衡。

【解析】

（1）海水中含有大量的氯化鈉，氯化鈉溶解時解離出金屬離子鈉離子，因此可知海水中含量最多的金屬離子為鈉離子；水由分子構成，因此海水中含量最多的分子應該為水分子；根據“海水中除含有大量的氯化鈉外，還有氯化鎂、氯化鈣等物質”的信息，可判斷海水中含有鈉離子、鎂離子、鈣離子、氯離子等，粒子結構示意圖①質子數與核外電子數都為17的氯原子、②為質子數為11而核外電子數為10的鈉離子、③質子數與核外電子數均為12的鎂原子、④質子數為12而核外電子數為10的鎂離子，因此結構示意圖所表示的微粒一定在海水中含有的是②④。

故填：Na+；H2O；②和④；

（2）加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質，其中加入氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒，但Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入；加入Na2CO3溶液的目的是：除去氯化鈣和過量的氯化鋇，

故填：后；除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，化學方程式___在反應后還缺少2個鈉原子、2個氫原子和2個氧原子，故填：2NaOH；

（3）①根據天平的使用方法是左物右碼，如果放錯了，物體質量=砝碼質量-游碼質量，所以左碼右物稱得溶質質量是10g-1g=9g；用量筒讀數時視線要與凹液面最低處保持水平，如果仰視讀數，量取的水的體積會偏小，實際量取蒸餾水體積為90mL；故填：9；90；

②根據圖1、圖2操作，其他各步操作均規范無誤，實際配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數是：×100%≈9.1%。故填：9.1%；

③實驗中正確稱量氯化鈉的操作過程: 在右盤中放10g砝碼，移動游碼至1g,然后往左盤中慢慢加入食鹽至托盤天平兩邊平衡。故填：在右盤中放10g砝碼，移動游碼至1g,然后往左盤中慢慢加入食鹽至托盤天平兩邊平衡。