Question

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子結構示意圖

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數x=

15

．
（2）表中具有相對穩定結構的元素是

Ar

．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去

3

個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為

MgCl₂

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

原子核外都有3個電子層

．
（6）上述原子最外層電子隨質子數變化的遞變規律是

隨質子數的增加，原子的最外層電子數依次增加

．

Answer 1

分析：（1）由表中原子結構示意圖，再根據“核內質子數=核外電子數”，可求x的值；
（2）電子層≥2時，具有相對穩定結構的元素的最外層電子數應為8，由表中原子結構示意圖可知，故可知為哪種元素；
（3）由鋁元素的原子結構示意圖可知，其得失電子的情況；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，利用化學式的書寫原則，可知他們形成的化合物的化學式；
（5）從元素的核外電子層數歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因；
（6）分析不同元素的質子數變化對最外層電子數的影響即可；

解答：解：（1）由表中原子結構示意圖，再根據“核內質子數=核外電子數”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相對穩定結構的元素的最外層電子數應為8，則為氬元素，其化學式為Ar；
（3）由鋁元素原子結構示意圖可知，其最外層電子數為3，故在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，先標注化合價，利用化合價數值交叉法書寫化學式為：MgCl₂；
（5）從同周期元素的電子層數相同歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因為：原子核外都有3個電子層；
（6）分析同周期元素的質子數增加對最外層電子數的影響，可通過該周期元素原子結構示意圖進行，其規律是：隨質子數的增加，原子的最外層電子數依次增加；
故答案為：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl₂；（5）原子核外都有3個電子層；（6）隨質子數的增加，原子的最外層電子數依次增加；

點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點；核外電子在化學反應中的作用；了解原子和離子的相互轉化是解題的關鍵；