Question

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。

請回答下列問題：

(1)表中磷原子的核電荷數x=________________。

(2)表中具有相對穩定結構的元素是____________(填名稱)。

(3)在化學反應中，每個鋁原子失去__________個電子形成鋁離子。

(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為_________________________。

(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是__________________________

________________________________________________________。

(6)硫與氧氣的反應(S+O₂SO₂)可用如圖表示：

設N個氧氣分子的質量為32 g，則64 g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數為___________N。

Answer 1

(1)原子的核電荷數=核內質子數=核外電子數，磷的核電荷數x=2+8+5=15；(2)最外層有8個電子是一種穩定結構，所以具有相對穩定結構的元素是氬；(3)原子失去電子一般是失去最外層上的電子，鋁原子最外層有3個電子，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；(4)鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，依據化合物中正負化合價的代數和為零的原則可知，鎂元素與氯元素形成的化合物的化學式為MgCl₂；(5)元素所處的周期取決于該元素原子的電子層數；(6)由于N個氧分子的質量是32 g，64 g氧氣中含有2N個氧分子，即4N個氧原子，每個二氧化硫分子中含有2個氧原子，含4N個氧原子的二氧化硫的分子數為2N。

答案：(1)15    (2)氬    (3)3     (4)MgCl₂      (5)各元素原子的電子層數相同     (6)2