Question

（2013?溧水縣一模）下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．

請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為

H₂O

．
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（3）廢泥的主要成份是

CaCO₃

，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的

Ca（OH）₂

（寫化學(xué)式）．
（4）燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀

硼酸或醋酸

溶液
（5）某工廠化驗室用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含幾滴酚酞試液，質(zhì)量忽略不計），混合液剛好由無色變成粉紅色時，可認(rèn)為恰好反應(yīng)．原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)操作后可得氫氧化鈉固體，據(jù)此對過程進(jìn)行分析判斷即可

解答：解：（1）純堿屬于鹽，制取燒堿必須是堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，需要用氧化鈣制取堿，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以X是水，化學(xué)式為H₂O；
（2）碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)物是碳酸鈣寫在等號的左邊，生成物氧化鈣和二氧化碳寫在等號的右邊，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，其方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以廢泥的主要成份是碳酸鈣；由圖示可知A物質(zhì)是過量，所以氫氧化鈣是過量的，濾液中會混有氫氧化鈣；（4）如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液對堿液進(jìn)行中和，從而減輕堿液對皮膚的腐蝕；
（5）設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為X則：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   40           36.5
16.0g×10%       X
根據(jù)：

40

36.5

=

16.0g×10%

X

解得X=1.46g，

1.46g

20g

×100%=7.3%．
故答案為：（1）H₂O；（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（3）CaCO₃，Ca（OH）₂；（4）硼酸或醋酸；（5）7.3%．

點評：此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據(jù)氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進(jìn)行分析，即可得相應(yīng)的問題答案