Question

17．人類生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬．
（1）用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性．
（2）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．鐵銹可用鹽酸除去，其反應(yīng)原理為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的原因是在常溫下鋁與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化．
（4）在AgNO₃溶液加入一定質(zhì)量的Cu和Al的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．
①若濾液呈藍(lán)色．則濾渣中可能含有的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）；
②若向?yàn)V液中滴加稀鹽酸．無(wú)明顯現(xiàn)象．則濾液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸銅或Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答；
（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
（4）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁＞氫＞銅＞銀，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）用鐵鍋炒菜，是利用了金屬的導(dǎo)熱性．故填：導(dǎo)熱；
（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：水；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性；故填：在常溫下鋁與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化；
（4）①向AgNO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，鋁先置換硝酸銀中的銀，若鋁不足，銅再置換硝酸銀中的銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液說(shuō)明溶液中有銅離子，有銅離子就說(shuō)明鋁完全參加了反應(yīng)且沒(méi)有剩余，則濾渣中一定有銀，可能有銅；故填：Cu；
②若向?yàn)V液中滴加稀鹽酸．無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，一定有硝酸鋁，可能有硝酸銅；故填：硝酸銅或Cu（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．