Question

【題目】生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數。進行如下實驗：稱取生鐵樣品 5.8g 放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示(生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水)．回答下列問題：

(1)當滴加稀硫酸質量為 時，反應恰好完全；

(2)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）50g；（2）19.6%

【解析】

（1）生鐵是鐵的合金，生鐵中的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，從圖中可知當滴加50g稀硫酸時，生成的氫氣達到最大值，說明鐵恰好反應完。故填：50g。

（2）根據化學方程式計算。從圖中分析可知，消耗50g稀硫酸時，生成0.2g氫氣。

解：設所用稀硫酸中溶質的質量為x；

解得：x=9.8g

稀硫酸中溶質的質量分數為

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。