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【題目】鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應，還能與氮氣、二氧化碳等反應．為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，稱量 ag 鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．下列關于該實驗的說法錯誤的是（）
A.氧氣要保證充足
B.實驗結束后一定要再次稱量剩余固體質量
C.用空氣代替氧氣對實驗沒有影響
D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質量大于 ag

【答案】C
【解析】解：A、為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，該選項說法正確； B、實驗結束后一定要再次稱量剩余固體質量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質量分數，該選項說法正確；
C、用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應，該選項說法不正確；
D、灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質量大于ag，這是因為氧氣參加了反應，該選項說法正確．
故選：C．
高溫條件下，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，根據提供的信息可以判斷相關方面的問題．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學學習的一種重要手段，如利用電解水實驗可探究水的組成．請根據電解水實驗回答下列問題：
通電后電極上出現，并匯集到試管上端．負極產生的氣體與正極產生的氣體的體積比為，經檢驗，負極產生的氣體是（填化學式），正極產生的氣體是（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】曉東在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.6g．
（1）生成的氣體的質量為；
（2）計算該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應），下列說法正確的是（）
A.濾液中溶質只有氯化鈉
B.加入氯化鈣溶液的質量為111g
C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏大
D.樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們每天要接觸一些化學反應，都在使用大量的化學物質，化學就在你我身邊．
（1）下列食物中，能提供豐富蛋白質的是（填字母序號）．
A.牛奶
B.大米
C.蔬菜
（2）下列物品中，所使用的主要材料屬于合成材料的是（填字母序號）
A.棉布圍裙
B.塑料保鮮膜
C.晶體硅電池板
（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有功能．
（4）為解決日益加劇的溫室效應問題，科學家研究建立如下圖所示的CO2新循環體系：根據上述關系圖，下列說法正確的是（填序號）．
①化學變化中元素種類不變 ②光能或電能可以轉化為化學能
③無機物和有機物可以相互轉化 ④二氧化碳也是一種重要的資源
（5）足球是世界第一運動，運動員劇烈運動大量出汗后，你建議他們飲用含的運動飲料（填六大營養素之一）．為維護足球場地草坪，可使用含硝酸鉀的營養液，硝酸鉀屬于肥．
（6）江中猴菇餅干中有一包鐵粉，主要是由于鐵粉可以吸收，延長餅干的保質期．
（7）焊接鋼管時，經常用硫酸銅溶液在鋼管表面畫交叉線，然后根據出現的紅線對準焊接，用化學方程式表示反應原理．
（8）在高溫環境下，用H2和FeCl2反應，可以生成納米鐵和一種易溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式．
（9）測草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液的酸堿性，可選用（填序號）． a．紫色石蕊試液 b．pH試紙 c．酚酞試液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是白色粉末，不溶于水，可用于鎂鹽制備、制藥工業等，其組成一般以 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 表示．某化學興趣小組同學在老師帶領下參觀了堿式碳酸鎂的生產流程，并設計實驗確定堿式碳酸鎂的組成． Ⅰ堿式碳酸鎂的制備（圖1）

（1）操作③的名稱是．
（2）上述流程中 NH3 被循環使用，流程中生成 NH3的化學方程式為：①CaO+H2O═Ca（OH）2； ② ．
（3）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可向最后的洗出液中滴加（填字母），觀察現象判斷．
A.鹽酸和氯化鋇的混合液
B.硝酸和硝酸銀的混合液
C.碳酸鈉溶液
D.稀鹽酸
（4）實驗室可用復鹽 MgCO3（NH4）2CO3H2O 作原料制備堿式碳酸鎂．取一定量原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖2所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度達 40℃時滴加鹵水并繼續滴入氨水，一段時間后通過系列實驗操作得到堿式碳酸鎂產品．實驗中攪拌的目的是，水浴加熱的優點是．
（5）Ⅱ測定堿式碳酸鎂的組成【查閱資料】
①MgCO3 MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．
【實驗設計】（圖3）

C 中的物質是（填名稱）．實驗過程中，當關閉 K 后，加熱 B 裝置，判斷堿式碳酸鎂完全分解的方法是：當觀察到 C 中，則其已完全分解．D 處常用濃氫氧化鈉溶液而不用飽和石灰水的原因是．
（6）【數據分析】取堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2zH2O]4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體 2.00g，CO21.76g，試通過計算確定該堿式碳酸鎂中 x：y 的最簡整數比（請寫出計算過程）．
（7）若沒有 A 裝置，則測定得到的 z 值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．