Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：（CaCl₂溶于水，但不與稀鹽酸反應）

計算原混合物樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程）。

Answer 1

2g

解析試題分析：實驗過程中產生二氧化碳的質量=100g+100g+12g-207．6g=4．4g；設原混合物中碳酸鈣的質量為x，則：
100                    44
x                     4．4g

x=10g
故原混合物中氯化鈣的質量=12g-10g=2g。
考點：根據化學方程式的計算。