Question

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量	158.8g	152.8g	148.8g

 
請回答下列問題：
（1）      同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是            。
（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數。

Answer 1

（1）丙；0.2g；（2）32.5%

解析試題分析：解：（1）根據質量守恒定律知丙同學的操作恰好完全反應，制取氫氣的質量為;129g+20g-148.8g=0.2g;
（2）設黃銅樣品中參加反應的鋅為X
Zn + 2HCl= ZnCl₂ + H₂↑
65                2
X                0.2
65:2=X：02g
X=6.5g
黃銅中鋅的質量分數為：
答（1）丙  生成的氫氣的質量為0.2g
（2）黃銅中鋅的質量分數為32.5%
考點：質量守恒定律、化學方程式的計算