【題目】以下為制備納米CaCO3的一種流程：
(1)“酸溶”步驟中，反應的化學方程式為_______。
(2)實驗室中操作1、2名稱是________，該操作中玻璃棒的作用是______。
(3)過程中的生成物可直接用于流程的是_______。
(4)為了提高轉化速率，可采用的措施有___(填序號)。
a．攪拌溶液 b．適當增大通入氣體的速率 c．加熱溶液至100℃
(5)操作2得到的溶液，農業上可用作___。
(6)操作2所得固體還要進行以下操作：洗滌、___。檢驗固體已洗凈的方法是：__。
【答案】CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 過濾 引流 CO2 a、b 氮肥(或化學肥料) 干燥 取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無現象(或取最后一次洗滌后的濾液，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，沒產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)
【解析】
(1)“酸溶”步驟中，碳酸鈣和鹽酸反應，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)實驗室中操作1、2都是將固液分離，操作是過濾，玻璃棒的作用是引流。
(3)根據流程圖，過程中的生成物可直接用于流程的是CO2。
(4) 攪拌溶液、適當增大通入氣體的速率可以提高轉化速率，由于反應在常溫下進行，加熱溶液至100℃對提高轉化速率沒有效果。
(5)操作2得到的氯化銨溶液，農業上可用作氮肥。
(6)操作2所得固體還要進行以下操作：洗滌、干燥。檢驗固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無現象(或取最后一次洗滌后的濾液，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，沒產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。
故答案：(1). CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 過濾 、引流 (3). CO2 (4). a、b (5). 氮肥(或化學肥料) (6). 干燥 、取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無現象(或取最后一次洗滌后的濾液，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，沒產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)
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【題目】跑步后很多同學會感覺小腿酸痛，是因為在劇烈的高強度運動中，人體內的葡萄糖（C6H12O6）會轉化為乳酸（C3H6O3）。下列說法正確的是（ ）
A. 乳酸是一種氧化物
B. 葡萄糖與乳酸中所含的原子種類相同
C. 1個乳酸分子是由3個碳原了和3個水分了構成
D. 葡萄糖中碳元素質量分數大于乳酸中碳元素質量分數
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【題目】圖中A、B、C、X表示初中化學常見的不同物質。圖中“→”表示物質轉化，反應條件及部分生成物省略，其中每步轉化均一步且通過同一基本反應類型實現。請回答下列問題：
（1）若A為鋅，B為無色無味的氣體，X含有兩種元素，則：
①B的化學式________，X物質的名稱為________。
②該轉化屬于________反應（填基本反應類型）。
（2）若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個轉化均屬于化合反應;
①圖中X和純凈的C轉化成A的實驗現象為________；
②寫出自然界產生C的化學方程式________。
（3）若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農藥波爾多液；
①C的俗名________；
②B氣體的檢驗方法________。
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【題目】請根據題圖回答相關問題：
（1）寫出儀器名稱：G_____。
（2）圖A~C是常見實驗基本操作。其中正確的是______（填序號）；請選擇一個有錯誤的操作寫出改正方法：___________________________________________；
（3）操作A傾倒CO2時要注意的是________________________________________。
（4）寫出實驗室用氯酸鉀制取氧氣的方程式為_____。
（5）選擇儀器D~N完成下列實驗操作：
①實驗室裝配能控制反應的發生停止的發生裝置來制取CO2，應選_____JKL（填序號）。
②設計一套制取少量蒸餾水的簡易裝置，除石棉網外還需選擇_____和MDFJKL（填序號）
（6）下圖是以鋅粒和硫酸反應制備H2、并用干燥的H2還原氧化銅的裝置圖，氫氣還原氧化銅的化學方程式為_____________________；請將圖補畫完整。___________。
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【題目】鈣是人體必須的常量元素，葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）是一種常用的補鈣劑，其相對分子質量為430。
（1）葡萄糖酸鈣由____種元素組成。
（2）葡萄糖酸鈣中碳、鈣元素的質量比為___________。
（3）缺鈣病人每日服用葡萄糖酸鈣3次，每次2片（每片 0.5g），則每天通過服用該鈣片補充鈣元素的質量為_______g（精確到 0.1）
（4）碳酸鈣是制備葡萄糖酸鈣的原料之一。現有碳酸鈣 1000 kg 能生產出葡萄糖酸鈣________kg。
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【題目】如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，請回答：
（1）50℃時，100g水中最多可以溶解_____g硝酸鉀。
（2）20℃時，向100g水中加入30g硝酸鉀固體，充分攪拌后，所得溶液為_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，提純硝酸鉀的方法是_____。
（4）20℃時，將KNO3、NaCl兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發10g水，析出晶體最多的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）。
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【題目】某興趣小組利用傳感器對二氧化碳的性質進行再探究。實驗步驟如下：
(1)如圖1所示裝置的氣密性良好，三瓶250mL的燒瓶內收集滿CO2，三個注射器內各裝有85ml的液體(分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液)。連接好裝置和壓強傳感器。
(2)三位同學同時迅速將注射器內85mL的液體(水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液)注入各自燒瓶中，關閉活塞。
(3)一段時間后，同時振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實時地傳回燒瓶內氣壓變化形成的圖情況如圖2所示。請回答下列問題：
1)導致曲線1中CD段氣壓“急速”減少的操作是_____。不改變裝置藥品情況下，進一步降低E點的方法是_____。
2)曲線2代表加入的是_____。
3)曲線3中發生反應的化學方程式為_____。曲線2 與曲線3差異較大的原因是_____。
4)對比曲線1、2、3，不能得出的結論是_____。
①CO2能與水發生反應
②吸收CO2用NaOH溶液比較合適
③CO2能與NaOH溶液反應
④檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適
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【題目】某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規格的燒杯中，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質質量隨時間變化如表所示，回答下列問題。
時間 | 質量/g | |||||
水 | 飽和石灰水 | 稀鹽酸 | 濃硫酸 | 氯化鈉濃溶液 | 氯化鈣濃溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀示意圖是____(填字母序號)(圖中●表示氧原子，○表示氫原子)
(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現象，其原因是(用化學方程式表示)____。
(3)為研制一種安全、環保的除濕劑，可選擇上表中的____(填溶質的化學式)。
(4)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36.1g)
(5)濃硫酸敞口久置后質量變大是因為濃硫酸具有___性。
(6)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后溶液中溶質質量分數的變化，同學們猜想溶質質量分數會變大，理由是____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液中的溶質質量分數，取出50.0克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16.0％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：請回答下列問題：
（1）當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
（2）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數_____。（精確到0.1%）
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