Question

草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是K₂CO₃）．某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現有的草木灰75g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質，得到溶液45.5g，〔已知K₂CO₃的化學性質與Na₂CO₃，化學性質相似．假設草木灰中除K₂CO₃外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應〕試計算：
①該草木灰中K₂CO₃的質量分數．
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：設草木灰中K₂CO₃的質量為x．根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出草木灰與稀鹽酸反應的化學方程式；根據化學方程式找出碳酸鉀與氯化鉀、二氧化碳的質量比，由碳酸鉀的質量可計算出利用x表示的生成氯化鉀、二氧化碳的質量．然后根據題意列出關于x的方程，解方程求得碳酸鉀的質量，從而求得氯化鉀的質量；最后由質量分數的計算公式來求①該草木灰中K₂CO₃的質量分數．②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：①設草木灰中K₂CO₃的質量為x
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138　　　  149　　 44
x   　　　

149x

138

 

44

138

x
依題意得45g+x-

44

138

x=45.5g
x=0.73g
所以草木灰中K₂CO₃的質量分數：

0.73g

75g

×100%=0.97%
②生成KCl的質量為：

149×0.73g

138

=0.79g
反應后所得溶液的溶質質量分數為：

0.79g

45.5g

×100%=1.7%
答：①該草木灰中K₂CO₃的質量分數是0.97%．
②反應后所得溶液中溶質的質量分數是1.7%．

點評：該題考查根據化學方程式的基本計算，是中考必考題型，難度不大，要求學生答題規范，細心．