【題目】高純硅可用于制備硅半導體材料，其主要生產流程如下圖所示：
（1）① 發生反應的化學方程式為SiO2 + 2C
Si + 2CO↑，該反應中碳元素的化合價變化為零價→+2價，硅元素的化合價變化為_____。
（2）② 反應的基本反應類型為_____（填“化合反應”或“分解反應”）。
（3）SiO2屬于_____（填序號）。
A．純凈物 B 化合物 C 氧化物
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【題目】用相應的化學符號填空：
①氦氣_______，2 個鐵原子_______，3 個氮分子_______，天然氣的主要成分_______。
②氧化鐵_______。③氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式是_______， 氫氣還原氧化銅的化學方程式是_______。
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【題目】下列初中化學實驗數據中，其中數據合理的是（ ）
A.用
試紙測得正常雨水的為5.6B.用托盤天平稱取5.6g食鹽
C.用
量筒量取
稀鹽酸D.用溫度計測量將火堿加入水中溶解后的溫度為45.68℃
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【題目】木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是
A.木炭、一氧化碳與氧化銅的反應都屬于置換反應
B.兩個實驗的相關反應中，只有碳元素的化合價發生改變
C.兩個實驗中都可觀察到紅色固體變黑
D.兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A.40℃時，乙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為2:5
B.將20℃甲的飽和溶液升溫至40℃，溶質質量增加
C.甲乙的溶解度均隨溫度的升高而增大
D.10℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度
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【題目】用化學用語填空。
（1）2個氫原子____________；
（2）氖氣_____________；
（3）4個亞鐵離子_____________；
（4）標出N2O5氮元素的化合價________________；
（5）鈉元素___________________；
（6）氯酸鉀分解制備氧氣的化學方程式：________________________________________。
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【題目】純堿在生成過程中常混有少量氯化鈉，實驗中學化學興趣小組的同學要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們稱取11g樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸64.7g，燒杯中沒有殘留物，稱得反應后溶液的質量為71.3g。
(1)生成二氧化碳的質量為_____g。
(2)計算樣品中碳酸鈉的質量分數為_____________。(寫出計算過程)
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【題目】正確的操作能保證實驗的順利進行，請根據圖示回答相關問題:
（1）圖一所示實驗中,集氣瓶底放水的作用是________________。
（2）圖二所示實驗中，進水量小于1/5的原因可能是____________________(任寫一條)。
（3）圖三所示實驗_______________(填“能“或“不能")驗證質量守恒定律；寫出一個用圖三裝置驗證質量守恒定律的化學反應方程式____________；
（4）圖四所示實驗中,水的作用是____________、____________。
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【題目】結合下列實驗裝置圖，回答有關問題：
（1）儀器b的名稱為_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是_____（填字母），該反應的化學方程式為_____。
（3）對于實驗室制取氣體，小虹總結了如下規律，你認為正確的是_____。
a．反應必須加熱 b．反應物必須是純凈物 c．生成物中只有一種氣體
（4）實驗室常用裝置C代替B制取氣體，裝置C的優點是_____。
（5）實驗室用B制取氣體，欲驗證制得的氣體為二氧化碳，應在裝置D中盛放_____試劑（填試劑名稱），并把氣體從_____端通入。
（6）用E收集二氧化碳，從③端通入，請把裝置圖補畫齊全_____。
（7）制得的氧氣用于圖2所示的實驗，發現G中鐵絲不燃燒，原因是_____。
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