Question

【題目】純堿在生成過程中常混有少量氯化鈉，實驗中學化學興趣小組的同學要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們稱取11g樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸64.7g，燒杯中沒有殘留物，稱得反應后溶液的質量為71.3g。

(1)生成二氧化碳的質量為_____g。

(2)計算樣品中碳酸鈉的質量分數為_____________。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 4.4 96.4%

【解析】(1)根據質量守恒定律知，生成二氧化碳的質量為11g＋64.7g－71.3g＝4.4g。

(2)解∶設樣品中碳酸鈉的質量分數為x

Na2CO3+2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

11g×x 4.4g

＝，x＝96.4%。

答∶(1)生成二氧化碳的質量為4.4g；(2)樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。